教学目标
1.知道原子核外电子的排布，理解原子结构示意图的含义
2.了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。
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考点1 核外电子的排布
1.核外电子的分层排布
科学研究表明，在含有多个电子的原子中，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动。
为了形象说明，通常用“电子层”表示电子的运动区域。
观察电子分层排布示意图，你有什么发现？
离核最远的电子层叫作最外层，最外层电子数不超过 8 个；
只有一层的，电子数不超过 2 个。
如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？
钠原子的结构（11个电子）
2.原子结构示意图
1~18号元素的原子结构示意图
原子种类与原子结构的关系
|
原子 |
原子的最外层电子数特点 |
结构是 否稳定 |
推测原 子性质 |
得失电子 |
|
稀有气体 原子 |
8个(He为2个) | 稳定 | 稳定 |
既不易得电子，也不易失电子 |
|
金属原子 |
一般少于4个 |
不稳定 | 不稳定 |
易失电子 |
|
非金属原子 |
一般多于4个 |
不稳定 | 不稳定 |
易得电子 |
特别注意：原子的最外层电子数决定了原子的化学性质。
稀有气体的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子)，是相对稳定结构；
金属的原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子；非金属的原子最外层电子一般都多于4个，在化学反应中易得到电子。
考点2 离子
钠原子和氯原子最外层电子分别为1个和7个，怎么样才能达到稳定结构呢？
1.离子的定义:
带电的原子或原子团叫做离子。
2.离子的分类:
阳离子:带正电荷的原子或原子团。(质子数>电子数)
铝离子 A13+ 铵根离子 NH4+
钠离子 Na+ 镁离子 Mg2+
阴离子:带负电荷的原子或原子团。(质子数<电子数)
硫酸根离子SO4 2- 氯离子Cl- 氧离子O2-
3.离子符号
离子符号的书写
先写原子(或原子团)符号，然后在符号的右上角标出离子所带的电荷数及电性，先写数字再写正负号，当离子所带电荷数为1时，1省略不写。
离子所带的电荷数与什么有关？
离子所带电荷数，在数值上等于原子为了形成相对稳定结构而失去或得到的电子数.
离子符号的书写
离子符号歪戴帽，先写数字后写号，数字是1要省掉。
（2）离子符号的意义
Cl-
氯离子
1个氯离子
1个氯离子带1个单位负电荷
AI3+
铝离子
1个铝离子
1个铝离子带3个单位正电荷
原子与离子有什么区别和联系?
区别
原 子: 质子数=电子数(不带电)
阳离子:质子数>电子数(带正电)
阴离子: 质子数<电子数(带负电)
特别注意：
原子与离子的区别
(1)原子不显电性，离子显电性。
(2)在原子中，质子数＝核外电子数；在离子中，质子数≠核外电子数。
(3)原子不一定是相对稳定结构， 而离子的最外层一般是8个电子，具有相对稳定结构。
课堂小结
考点精练
1.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是(D)
A.氯原子的核电荷数为17
B.氯原子最外层有7个电子
C.氯原子的质子数为17
D.在化学反应中氯原子容易失去电子
3.根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题,
(1)属于相对稳定结构的是 ②③⑥
(2)核电荷数相同的的是 ①②
(3)在反应中易失电子的是 ④，
(4)属于原子的是 ①④⑤⑥ 属于阴离子的是 ②
易得电子的是 ①⑤; 属于阳离子的是 ③ ;