考点目标
1.知道碳单质的化学性质。
2.理解氧化反应和还原反应，知道氧化反应和还原反应是从得、失氧的角度理解的化学变化。
课前预习检测
1.碳的单质在常温下化学性质不活泼。
2.可燃性: ①碳在氧气中充分燃烧，完全燃烧生成二氧化碳。
②碳在氧气中不充分燃烧，生成一氧化碳。
3.还原性:碳在高温条件下能够还原金属氧化物。比如氧化铜。
现象：黑色固体变成红色，澄清的石灰水变浑浊。
新课导入
用墨书写或绘制的字画可以历经千年而不变色，为什么字画能保存这么长时间？
观看电视时，我们常常会听到“钻石恒久远，一颗永流传”的广告语
A diamond is forever，这又说明了单质碳有哪些化学特性？
现在就让我们一起来了解一下碳的化学性质，在学习中寻找答案。
知识点1 碳单质的稳定性
前面两个现象都与碳的化学性质有关，它们说明了什么？
在常温下，碳的化学性质不活泼。
碳单质受日光照射或与空气、水接触，都不容易发生变化。
为什么碳在常温下化学性质不活泼呢？
碳原子最外层有4个电子，它要成为稳定结构，得4个电子或失4个电子都不容易，所以化学性质不活泼。
古人所作的字画至今仍不褪色，是因为墨汁中的碳（ D ）
A.具有可燃性 B.具有还原性
D.常温下性质稳定 C.具有氧化性
解析: 常温下，碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应。
知识点2 碳单质的可燃性
在常温下，碳的化学性质不活泼。如果升高温度，碳能否发生反应呢？
回忆木炭在氧气中燃烧的实验，写出反应的化学方程式，说出反应的现象。
现象：发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
当碳燃烧不充分就会生成一氧化碳，请写出此时反应的化学方程式。
特别提醒：一般情况下，未特殊说明碳是否充分燃烧，通常默认为碳充分燃烧，生成物是二氧化碳。
知识点3 碳单质的还原性与还原反应
实验组装：把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上，将导管插入澄清石灰水中。
实验反应：打开弹簧夹，用酒精灯加热混合物几分钟。
实验观察：先撤出导管，用弹簧夹夹紧乳胶管，停止加热，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。
实验中为什么要先撤导管后撤酒精灯？
若先撤酒精灯，试管中的气体冷却，试管内压强变小，冷的石灰水倒流入管内，可能引起试管炸裂。
现象：澄清石灰水变浑浊，试管粉末中有红色物质。
分析：生成了二氧化碳、单质铜。
结论：
思考
从分子组成上看CuO转变为Cu，发生了什么变化?是什么导致了这种变化?CuO失去氧而变成单质铜，是碳夺走了CuO中的氧。木炭具有还原性
碳单质还原性的应用
思考：回顾已经学过的知识，你还能想到哪些具有还原性的物质？
在这个反应中，一氧化碳夺取了氧气中的氧，表现出还原性。
在点燃的条件下，氢气夺取了氧气中的氧，表现出还原性。
这种含氧化合物里的氧被夺去的反应属于还原反应。
氧化反应和还原反应在一个反应中是同时进行的，氧化还原反应中一定有元素化合价的改变。
特别提醒：氧化反应与还原反应是从得氧失氧的角度研究化学反应的，不属于基本反应类型。
氧化剂是指能够供给氧的物质，还原剂是指能够得到氧的物质。氧化剂、还原剂指的都是反应物。